Quy trình sản xuất Hydrochloric Acid - HCL 32% (AXIT 32%) 25/11/2017 10:12 AM Quy trình sản xuất NaOH trong công nghiệp 13/11/2017 08:23 AM HÌNH THỨC GIAO NHẬN HÀNG HÓA 22/07/2016 06:06 PM Ấn định thu thuế phôi thép nhập khẩu mức thuế 9% 10/04/2016 04:23 PM Tìm hiểu về đặc điểm và công dụng của axit nitric, một hợp chất hóa học có thể giúp cây trồng phát triển tốt hơn. Làm vườn On. chẳng hạn như sản xuất chất nổ hoặc thuốc thử trong phòng thí nghiệm. Ngoài ra, nó là một trong những thành phần của mưa axit. Sử dụng axit nitric để sản xuất các chất hữu cơ, bột màu, sơn, thuốc nhuộm vải. Dùng làm chất tẩy rửa các đường ống, bề mặt kim loại trong các nhà máy sữa. Axit nitric được dùng để loại bỏ các tạp chất, cân bằng lại độ tiêu chuẩn của nước. tsb9. Trong các loại hóa chất nổi bật, mọi người thường biết đến axit nitric là hợp chất hoá học phổ biến trong đời sống hiện nay, có tính axit và oxy hóa mạnh. Vậy axit nitric có những đặc trưng vật lý, hóa học nào, được sử dụng để làm gì? Mời các bạn tham khảo bài viết dưới đây với DEGRASAN nhé!Axit Nitric – HNO3 là gì?Axit nitric có công thức hóa học là HNO3, được gọi là dung dịch nitrat hidro hay còn được gọi là axit nitric khan. Axit này được hình thành ở trong tự nhiên, tạo ra từ những cơn mưa do sấm và sét tạo thành. Axit nitric - HNO3 có tính chất như thế nào?1. Tính chất vật lý của axit nitricAxit nitric là chất lỏng không màu, tan tốt trong nước C5% → 3Skết tủa + 2NO + 4H2O PbS + 8HNO3 đặc → PbSO4 kết tủa + 8NO2 + 4H2O Ag3PO4 tan trong HNO3, HgS không tác dụng với dụng với nhiều hợp chất hữu cơ Axit nitric có khả năng phá hủy nhiều hợp chất hữu cơ, nên sẽ rất nguy hiểm nếu để axit này tiếp xúc với cơ thể chế axit nitric - HNO3Trong tự nhiên, axit nitric được tạo ra từ các cơn mưa lớn có sét, gây nên những trận mưa Điều chế axit nitric - HNO3 trong phòng thí nghiệmNgười ta cho muối natri nitrat tinh thể tác dụng với axit sunfuric đặc, chưng cất hỗn hợp này tại nhiệt độ sôi của axit nitric là 83 °C cho đến khi còn lại chất kết tinh màu trắng. Tuy nhiên, phương pháp này chỉ tạo ra một lượng nhỏ đặc + NaNO3 tinh thể → HNO3 + NaHSO4Axit nitric bốc khói đỏ thu được có thể chuyển thành axit nitric màu trắng. Khi thực hiện thí nghiệm , các dụng cụ phải làm từ thủy tinh, đặc biệt là bình cổ cong nguyên khối do axit nitric Điều chế axit nitric - HNO3 trong công nghiệpAxit nitric loãng có thể cô đặc đến 68% axit với một hỗn hợp azeotropic với 32% nước. Để thu được axit có nồng độ cao hơn, tiến hành chưng cất với axit sunfuric H2SO4. H2SO4 đóng vai trò là chất khử sẽ hấp thụ lại nước. 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O Pt, 850oC 2NO + O2 → NO2 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3Dung dịch axit nitric công nghiệp thường có nồng độ 52% và 68%. Việc sản xuất axit nitric được thực hiện bằng công nghệ Ostwald do Wilhelm Ostwald phát dụng của axit nitric - HNO3 trong thực tiễn là gì?Một số ứng dụng của axit nitric - HNO31. Trong phòng thí nghiệmAxit nitric được sử dụng làm thuốc thử liên quan tới clorit. Cho axit nitric tác dụng với mẫu thử, sau đó cho dung dịch bạc nitrat vào để tìm kết tủa trắng của bạc clorua. Ngoài ra, nó cũng dùng để điều chế muối Trong công nghiệpAxit nitric 68% được sử dụng để chế tạo thuốc nổ bao gồm nitroglycerin, trinitrotoluen TNT và cyclotrimethylenetrinitramin RDX, và các loại phân bón chứa nito như phân đạm một lá nitrat amoni NH4NO3, các muối nitrat như KNO3 , CaNO32 ,...Axit nitric có nồng độ 0,5-2% được sử dụng làm hợp chất nền nhằm xác định trong dung dịch có tồn tại kim loại không. Người ta gọi đó là kỹ thuật ICP-MS và ICP-AES. Cần sử dụng axit nitric tinh khiết hoàn toàn vì có một số lượng những ion kim loại nhỏ có thể gây ảnh hưởng tới kết quả phân axit nitric phản ứng với hầu hết các kim loại trong các hợp chất hữu cơ nên nó được dụng trong ngành luyện kim, xi mạ và tinh lọc. Khi cho axit này kết hợp với axit clorua, ta được dung dịch nước cường toan có khả năng hòa tan bạch kim và dụng axit nitric để sản xuất các chất hữu cơ, bột màu, sơn, thuốc nhuộm làm thuốc tẩy màu- colorometric test, giúp phân biệt heroin và nitric được dùng để sản xuất nitrobenzen - tiền chất để sản xuất anilin và các dẫn xuất anilin với những ứng dụng then chốt trong sản xuất bọt xốp polyuretan, sợi aramit và dược nitric cũng là hợp chất trung gian dùng trong sản xuất bọt xốp polyuretan mềm và các sản phẩm polyuretan khác, ví dụ các chất kết dính, các chất bịt kín, các chất bọc phủ và các chất đàn hồi, đi từ nguyên liệu toluen làm chất tẩy rửa các đường ống, bề mặt kim loại trong các nhà máy sữa. Axit nitric được dùng để loại bỏ các tạp chất, cân bằng lại độ tiêu chuẩn của nước. Một trong những ứng dụng khác cho IWFNA là một chất oxy hóa trong nhiên liệu lỏng tên độ nguy hiểm của axit nitric, cần chú ý biện pháp phòng tránh nào?1. Những tổn thương khi tiếp xúc HNO3Hít phải Làm tổn thương hệ hô hấp, có thể khiến phổi bị phải Khiến vùng miệng, họng, thực quản, dạ dày bị bỏng, gây nguy hiểm tới tính mạng. Nhẹ sẽ gây nôn ói, tiêu chảy. Nặng có thể khiến tuần hoàn máu bị rối loạn, gây tử vào mắt Làm tổn thương giác mạc, có thể dẫn tới mù xúc với da Gây phỏng nhiễm lâu có thể dẫn tới ung làm việc với axit nitric cần mang dụng cụ bảo hộ lao động an hại của HNO32. Biện pháp xử lý sự cố do axit nitric gây raAxit bắn vào mắt Ngay lập tức dùng nước sạch để rửa mắt, kết hợp nháy mắt trong 15 phút. Sau đó dùng muối natri clorua để rửa lại rồi đưa tới cơ sở y tế để được điều trị tiếp xúc với da Lột bỏ quần áo bị dính axit, sử dụng khăn khô lau vết thương rồi sử dụng nước sạch dùng xà phòng nếu có để rửa lại nhiều lần. Đưa nạn nhân tới cơ sở y tế để điều trị phải hơi axit nitric Di chuyển nạn nhân ra khu vực thoáng khí, ủ ấm. Để nạn nhân nằm yên rồi liên lạc với cơ sở y tế gần phải axit nitric Hòa tan MgO với nước hoặc sữa với lòng trắng trứng rồi đưa tới cơ sở y tế gần đó để điều hoạn xảy ra do axit nitric Sử dụng bột khô, bình khí cacbon dioxit để dập lửa. Sử dụng dung dịch kiềm để trung hòa axit. Di chuyển các thùng chứa, hoặc dùng nước để làm nguội các thùng này tránh trường hợp phát hợp axit nitric bị tràn, rò rỉ Sử dụng cát, đất để phủ lên chỗ axit tràn ra. Sau đó dùng CaOH2 hoặc soda khan để trung hòa. Dùng nước làm sạch khu vực hóa chất bị rò lưu ý khi sử dụng axit nitric - HNO3Axit nitric là chất oxy hóa mạnh, khi tác dụng với cyanit, bột kim có thể phát nổ và tự bốc cháy khi phản ứng với nồng độ đậm đặc, nó gây bỏng da do phản ứng với protein keratin, khiến da chuyển sang màu vàng. Khi được trung hòa sẽ chuyển thành màu thể phản ứng mạnh với kim loại tạo thành khí hydro dễ cháy trong không pha loãng, tuyệt đối không được đổ nước vào axit mà phải cho axit vào dụng các thùng chứa bằng nhựa thay cho kim loại vì axit nitric không tác dụng với chất liệu thùng chứa phải đậy nắp kín, tránh ánh nắng mặt vực lưu trữ phải thoáng mát, tránh xa các nguồn nhà phải chống được axit nitric ở đâu tại Hà Nội, thành phố Hồ Chí MinhDEGRASAN là công ty nhập khẩu và phân phối các loại hóa chất, dụng cụ thí nghiệm, thiết bị khoa học kỹ thuật hàng đầu Việt Nam, nhận được sự ủng hộ, tin yêu của khách hàng trong cả hệ thống hơn 50 xe tải cùng đội ngũ nhân viên giao hàng nhanh nhẹn, nhiệt tình và tinh thần trách nhiệm với công việc, chúng tôi cam kết sẽ cung ứng kịp thời cho khách hàng những sản phẩm chất lượng cao trong thời gian nhanh nhất với mức giá cạnh sản phẩm hóa chất của DEGRASAN đều được kiểm định chất lượng nghiêm ngặt từ nguồn nguyên liệu đầu vào tới thành phẩm cuối cùng. Mọi quy trình sản xuất từ pha chế tới đóng gói, giao hàng đều được giám sát chặt chẽ bởi các kỹ sư có chuyên môn cao, tiêu chuẩn quản lý chất lượng ISO 90012015 và quản lý môi trường theo tiêu chuẩn hệ thống ISO 14001 bạn đang băn khoăn và không biết nên mua axit nitric ở đâu để đảm bảo chất lượng, hãy nhấc máy lên và gọi tới số hotline của DEGRASAN để được tư vấn và báo giá tốt nhất. Mọi chi tiết xin vui lòng liên hệDegrasan Vietchem Joint Stock CompanyĐịa chỉ Biệt thự số 5-1, Palm Garden, 2 Việt Hưng, Khu đô thị Việt Hưng, Phường Việt Hưng, Quận Long Biên, Thành phố Hà Nội, Việt NamĐiện thoại +840 info Axit nitric là một axit mạnh có đặc tính oxy hóa và ăn mòn mạnh. Nó cũng là một nguyên liệu hóa học quan trọng. Nó có thể được sử dụng trong công nghiệp cho phân bón hóa học, thuốc trừ sâu, thuốc nổ, thuốc nhuộm, muốiTrong hóa học hữu cơ, hỗn hợp axit nitric đậm đặc và axit sunfuric đậm đặc là một tác nhân nitrat quan trọng, và dung dịch nước của nó thường được gọi là nước nitrat hoặc nước nitơ chất vật lý của Axit nitricAxit nitric tinh khiết là một chất lỏng trong suốt không màu và HNO3 đậm đặc là một chất lỏng màu vàng nhạt. Trong trường hợp bình thường, nó là một chất lỏng trong suốt không màu với mùi ngột nóng chảy -42 ° sôi 120,5 ° tỉ lệ HNO3 là bao nhiêu phần trăm mà điểm sôi và điểm nóng chảy có thể có giá trị khác chất hóa học HNO3Axit nitric đậm đặc không ổn định, nó sẽ bị phân hủy khi tiếp xúc với ánh sáng hoặc nhiệt để giải phóng nitơ dioxide, và nitơ dioxide. Tuy nhiên, axit nitric loãng tương đối ổn định. Vì có tính axit nên HNO3 mang đầy đủ tính chất hóa học của ứng với ánh sáng mặt trờiPhản ứng này chỉ sảy ra với HNO3 đậm đặtPhương trình phản ứng 4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2OPhản ứng este hóa của HNO3HNO3 có thể được ester hóa với rượu để tạo thành nitrat tương ứng. Quá trình este hóa tức là khử hydro của axit dehydroxy giống như cơ chế este hóa của axit nitric có thể bị ion hóa hoàn toàn trong dung dịch nước, tạo ra một lượng lớn các ion hydroPTTƯ HNO3 H+ + NO3Quá trình ester hóa HNO3 được sử dụng để sản xuất nitrocellulose, như thể hiện trong phương trình3nHNO3 + [C6H7O2OH3]n [C6H7O2O-NO23 ]n + 3nH2OĐể sản xuất nitroglycerin, phương trình như sauHNO3 + C3H8OH C3H5N3O9 + H2OPhản ứng nitrat hóa HNO3Phản ứng nitrat hóa phổ biến nhất là nitrat hóa benzenPTTƯ C6H6 + HNO3 C6H5NO2 + H2OPhản ứng oxi hóa khửNguyên tố nitơ trong phân tử axit nitric có hóa trị cao nhất +5. Do đó, axit nitric có tính oxi hóa mạnh và chất khử của nó thay đổi theo nồng độ axit nitric. Nói chung, nồng độ axit nitric càng cao thì số electron trên mỗi phân tử của axit nitric càng cao. HNO3 đậm đặc ít chủ yếu là nitơ dioxide, axit nitric loãng chủ yếu là oxit nitric và axit nitric loãng hơn có thể được khử thành oxit nitơ, nitơ, amoni nitrat, Cần lưu ý rằng trên đây chỉ là những sản phẩm đơn giản nhất. Trong thực tế, khi phản ứng xảy ra, nồng độ HNO3 giảm dần và tất cả các chất sinh ra có thể xuất HNO3 đậm đặcHNO3 + Zn ZnNO32 + 2NO2 + H2O5HNO3 + P H3PO4 + 5NO2 + H2OVới HNO3 loãng8HNO3 + 3Zn 3ZnNO32 + 2NO + 4H2O5HNO3 + 3P + 2H2O H3PO4 + 5NOVới HNO3 rất loãng10HNO3 + 4Zn 4ZnNO32 + 2N2O + 5H2O5H2S + 2HNO3 5S + N2 + 6H2O10Fe +36 HNO3 10FeNO33 + 3N2 + 18H2OVới HNO3 cực loãng10HNO3 + 4Zn ZnNO32 + NH4NO3 + 3H2OĐiều chế HNO3Có thể điều chế HNO3 trong phòng thí nghiệm và phương pháp công chế HNO3 trong công nghiệpĐiều chế axit nitric liên quan chặt chẽ với công nghiệp amoniac tổng hợp. Phương pháp oxy hóa là cách chính để sản xuất axit nitric trong sản xuất công nghiệp. Quá trình chính là đưa hỗn hợp amoniac và không khí của bạch kim rodi lưới hợp kim, hợp kim lưới dưới sự xúc tác của quá trình oxy hóa amoniac để nitric oxide NO.Oxit nitric được tạo ra tiếp tục bị oxy hóa thành nitơ dioxide bởi oxy dư sau phản ứng, và sau đó nitơ dioxide được đưa vào nước để thu được trình phản ứng tạo HNO34NH3 + 5O2 4NO +6H2O2NO + O2 = 2NO23NO2 + H2O = 2HNO3 + NO4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO34NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3Sử dụng axit sunfuric và nitrat đậm đặc để sản xuất axit nitric, nhưng phương pháp này tiêu thụ một lượng lớn axit, gây ăn mòn thiết bị, hiện nay về cơ bản đã ngừng sử + H2SO4 NaHSO4 + HNO3Điều chế HNO3 trong phòng thí nghiệmVì điều chế trong phòng thí nghiệm không cần số lượng lớn nên ta có thể sử dụng các loại muối nitrat và H2SO4 để tạo thành HNO3H2SO4 + NaNO3 Na2SO4 + HNO3Ứng dụng của HNO3HNO3 là loại axit quan trọng trong công nghiệp để điều chế nhiều loại hóa chất và sản phẩm nhưLà nguyên liệu thô cần thiết cho nitrat và nitrat, HNO3 được sử dụng để điều chế một loạt phân bón nitơ nitrat, như amoni nitrat, kali nitrat, nó cũng được sử dụng để điều chế thuốc nổ chứa nitrat hoặc axit nitric vừa có tính oxy hóa vừa có tính axit, axit nitric cũng được sử dụng để tinh chế kim loại kim loại không tinh khiết trước tiên được oxy hóa thành nitrat, và các tạp chất được loại bỏ và sau đó giảm glycerin vào axit nitric đậm đặc và axit sunfuric đậm đặc để tạo ra nitroglycerin. Đây là một chất lỏng nhờn trong suốt không màu hoặc màu vàng. Nó là một chất rất không ổn định, bị phân hủy bởi tác động, tạo ra nhiệt độ cao và tạo ra một lượng lớn chế chất nổ nitrat hóa là 2,4,6- trinitrotoluene TNT. Nó được tạo ra từ phản ứng của toluene với HNO3 đậm đặc và axit sunfuric đậm những kiến thức trên, mình mong rằng sẽ giúp các bạn nắm vững hơn về tính chất vật lý và hóa học của axit nitrit. Axit nitric HNO3 là một trong những loại hợp chất có rất nhiều ứng dụng thực tế. Và cũng vì lý do đó người ta càng quan tâm hơn đến loại chất này. Để hiểu rõ hơn những đặc điểm, tính chất cũng như những công dụng chúng đẹp lại tuyệt vời như thế nào. Theo dõi bài viết dưới đây cùng mình nhé. Axit Nitric là gì? Axit nitric là một hợp chất thuộc loại vô cơ có công thức là HNO3. Axit nitric tinh khiết là chất lỏng không màu, bay hơi mạnh trong không khí ẩm. Axit nitric là một axit độc và ăn mòn, có thể dễ cháy. Axit nitric nguyên chất không màu và chuyển màu sang màu hơi vàng do sự tích tụ của các oxit nitơ nếu để lâu. Nếu một dung dịch chứa nhiều hơn 86% axit nitric, nó được gọi là axit nitric bốc khói. Hút axit nitric đậm đặc. Axit nitric bốc khói trắng và axit nitric bốc khói đỏ, tùy thuộc vào lượng nitơ đioxit có mặt. Tính lý của Axit Nitric Tính chất vật lý Axit nitric tinh khiết là chất lỏng không màu, bốc khói nhiều trong không khí ẩm, D = 1,53 g / cm3, sôi ở 860 độ C. Ngay cả ở điều kiện thường, axit nitric tinh khiết không bền khi bị ánh sáng phân hủy, nếu nó bị phá hủy một phần, khí nitơ đioxit NO2 được giải phóng. Khí này tan trong dung dịch axit tạo cho dung dịch có màu vàng. Axit nitric là một chất lỏng không màu, hòa tan trong nước với mọi tỷ lệ. Nó cũng có màu vàng nhạt trong môi trường tự nhiên do sự tích tụ của oxit nitơ. Axit nitric nguyên chất có khối lượng riêng khoảng 1522 kg / m3 khi tiếp xúc với không khí, khi axit nitric có nồng độ 86% ta thấy có khói trắng. Điểm đông là 42 ° C và điểm sôi là 83 ° C. Ở nhiệt độ cao, axit nitric hòa tan nitơ đioxit thành dung dịch có màu, vàng hoặc đỏ. Điều này ảnh hưởng mạnh mẽ đến các tính chất vật lý phụ thuộc vào nồng độ NO2, cụ thể là áp suất hơi trên chất lỏng, điểm sôi và màu sắc của dung dịch. Tính chất hóa học Axit Nitric ­ là một axit mạnh Làm quỳ tím hóa đỏ. Tác dụng với oxit bazơ trong đó kim loại đã đạt hóa trị cao nhất → muối + H2O 2HNO3 + CuO → CuNO32 + H2O Tác dụng với bazơ trong đó kim loại đã đạt hóa trị cao nhất → muối + H2O 2HNO3 + MgOH2 → MgNO32 + 2H2O Tác dụng với muối trong muối kim loại đã đạt hóa trị cao nhất → muối mới + axit mới 2HNO3 + CaCO3 → CaNO32 + CO2 + H2O Tác dụng với kim loại HNO3 phản ứng với hầu hết các kim loại trừ Au và Pt → muối nitrat + H2­O và sản phẩm khử của N+5 NO2, NO, N2O, N2 và NH4NO3. M + HNO3 → MNO3n + H2O + NO2 NO, N2O, N2, NH4NO3 Tác dụng với phi kim → NO2 + H2O + oxit của phi kim. C + 4HNO3 → CO2 + 4NO2 + 2H2O S + 4HNO3 → SO2 + 4NO2 + 2H2O P + 5HNO3 → H3PO4 + 5NO2 + H2O Tác dụng với các chất khử khác oxit bazơ, bazơ và muối trong đó kim loại chưa có hóa trị cao nhất…. 4HNO3 + FeO → FeNO33 + NO2 + 2H2O 4HNO3 + FeCO3 → FeNO33 + NO2 + 2H2O + CO2 Chú ý Nếu cho Fe hoặc hỗn hợp Fe và Cu tác dụng với dung dịch HNO3 mà sau phản ứng còn dư kim loại → trong dung dịch Fe thu được chỉ ở dạng muối Fe2+. HNO3 đặc nguội thụ động với Al, Fe, Cr. Sản xuất HNO3 Axit Nitric Trong phòng thí nghiệm Trong thực tế, HNO3 kết tinh được phản ứng với axit sunfuric đặc, và hỗn hợp được chưng cất ở nhiệt độ sôi của axit nitric là 83 ° C cho đến khi vẫn còn chất kết tinh màu trắng. Tuy nhiên, phương pháp này chỉ tạo ra một lượng nhỏ axit. HNO3 được dùng làm thuốc thử liên quan đến clorit. Cho HNO3 phản ứng với mẫu thử, sau đó thêm dung dịch bạc nitrat vào để tìm kết tủa trắng của bạc clorua. Ngoài ra, nó còn được dùng để điều chế nitrat. Axit nitric bốc khói đỏ thu được trong thí nghiệm có thể chuyển thành axit nitric trắng. Khi tiến hành thí nghiệm, dụng cụ cũng cần phải làm bằng thủy tinh, đặc biệt là bình cổ cong tích hợp axit nitric khan. Cách điều chế HN03 trong phòng thí nghiệm H2SO4d+NaNO3→HNO3+NaHSO4 Trong công nghiệp HNO3 được sử dụng trong sản xuất thuốc nổ 68% bao gồm nitroglycerin, trinitrotoluen TNT và cyclotrimethylene trinitramine RDX, cũng như amoni nitrat amoni nitrat NH4NO3 và các loại phân đạm khác, KNO3, Ca NO3 2 Phải sử dụng axit nitric HNO3 hoàn toàn tinh khiết, vì một lượng nhỏ các ion kim loại có thể cản trở kết quả phân tích. Vì axit nitric phản ứng với hầu hết các kim loại trong các hợp chất hữu cơ nên nó được sử dụng trong luyện kim, mạ điện và tinh chế. Khi axit này được kết hợp với axit clorua, chúng tôi nhận được một dung dịch cường độ có thể hòa tan bạch kim và vàng. Sử dụng axit nitric để sản xuất các chất hữu cơ, bột màu, sơn và thuốc nhuộm vải. Được sử dụng như một thử nghiệm so màu để phân biệt heroin với morphin. Axit nitric được sử dụng trong sản xuất nitrobenzen, là tiền chất để sản xuất anilin và các dẫn xuất anilin, và có ứng dụng chính trong sản xuất bọt polyurethane, sợi aramid và thuốc. Axit nitric cũng là chất trung gian để sản xuất bọt polyurethane linh hoạt và các sản phẩm polyurethane khác, chẳng hạn như chất kết dính, chất bịt kín, chất phủ và chất đàn hồi, sử dụng toluen làm nguyên liệu thô, diisocyanate. Dùng làm chất tẩy rửa đường ống và bề mặt kim loại trong nhà máy sữa. Axit nitric được sử dụng để loại bỏ tạp chất và cân bằng lại tiêu chuẩn nước. Khi axit nitric loãng tạo thành hỗn hợp axit với 32% nước, nó có thể cô đặc đến 68% axit. Để thu được axit có nồng độ cao hơn, người ta dùng axit sunfuric H2SO4 để chưng cất. H2SO4 đóng vai trò là chất khử và sẽ tái hấp thu nước. 4NH3+5O2→4NO+6H2O Pt, 850∘C 2NO+O2→NO2 4NO2+O2+2H2O→4HNO3 Tác hại của Axit Nitric Hít phải ảnh hưởng xấu đến đường hô hấp, đặc biệt là tình trạng sưng phổi. Nuốt phải Gây bỏng miệng, họng, thực quản và dạ dày, nguy hiểm đến tính mạng. Nhẹ thì gây nôn mửa, tiêu chảy. Trong những trường hợp nghiêm trọng, rối loạn tuần hoàn với hậu quả tử vong có thể xảy ra. . Tiếp xúc mắt Tổn thương giác mạc, có thể dẫn đến mù lòa. Tiếp xúc với da Gây bỏng da. Tiếp xúc lâu có thể gây ung thư. Phải đeo thiết bị bảo hộ khi làm việc với axit nitric Lưu ý khi sử dụng HNO3 Axit nitric là một chất oxy hóa mạnh, nếu phản ứng với xyanua, bột kim tuyến có thể phát nổ và tự bốc cháy nếu phản ứng với nhựa thông. Ở nồng độ cao, gây bỏng da do phản ứng với protein keratin, khiến da biến đổi màu sang vàng. Khi nó được trung hòa, nó chuyển sang màu cam. Có thể phản ứng mạnh với kim loại và tạo thành khí hydro dễ cháy trong không khí. Khi pha loãng không được đổ nước vào axit, phải cho axit vào nước. Sử dụng hộp nhựa thay vì hộp kim loại, vì axit nitric không phản ứng với vật liệu này. Các thùng chứa phải được đậy kín và tránh ánh sáng mặt trời. Khu vực bảo quản phải thoáng mát và tránh xa các nguồn nhiệt. Sàn phải chống axit. Xem thêm Nước javen là gì ? Cách điều chế nước javen

sản xuất axit nitric